（2010?佛山二模）圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：2Ag++2e-=2Ag  b極：Fe-2e-=Fe2+下列說法不正確的是（　　）
分析：a極發(fā)生還原反應，b極發(fā)生以后反應，該裝置可為電解池，也可為原電池，電解質溶液為硝酸銀，反應的總方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
解答：解：A．該裝置可為電解池，a為陰極，b為陽極，也可為原電池，a為正極，b為正極，故A錯誤；
B．當該裝置為電解池時，a、b可都為鐵電極材料，故B正確；
C．由a極可知，電解質溶液為硝酸銀，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b兩極反應式相加可得Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，為總反應式，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，本題易錯點為A，注意該裝置可為電解池或原電池，注意把握二者的工作原理．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）有關A、B、C三種物質的說法正確的是
abd
abd
（填序號）
a．均能發(fā)生加聚反應            b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c．均不能與碳酸鈉溶液反應      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應
（2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目為
3
3
．
（3）0.5molB與足量的溴水充分反應，消耗
2
2
mol單質溴．
（4）已知：R1CH=CHR2
[○]
R1COOH+R2COOH
有機物C9H8O發(fā)生如下反應：

則C9H8O的結構簡式為
．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：
n+n
一定條件
n+n
一定條件
．

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