【題目】已知：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài))、CH3COOH（液態(tài)）可以歸為一類，則下列物質(zhì)還可以和它們歸為一類的是

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態(tài)） C. Fe(OH)3 膠體 D. 豆?jié){

【答案】B

【解析】比較已知與選項內(nèi)容，選項中是純凈物與混合物之分，即硝酸鈉是純凈物，其余均為混合物，而已知的三種物質(zhì)均為純凈物，故B正確，其余均錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．

a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通過改變反應(yīng)途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程．________、________（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A．觀察刻度線時仰視

B．觀察刻度線時俯視

C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

（二）（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答相關(guān)問題：

KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據(jù)上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為____________。

（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應(yīng)中，一定有SO2 B. 該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol

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