【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.36mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ②>③=④>① B. ④>③>②>①

C. ②>④>③>① D. ④>③>①>②

【答案】D

【解析】如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示,根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.45、0.36、0.6、0.675,所以反應(yīng)速率大小順序是④②,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

.煤制天然氣時(shí)會發(fā)生多個(gè)反應(yīng),生產(chǎn)過程中有多種途徑生產(chǎn)CH4。

已知:

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式____________________

.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實(shí)驗(yàn),如圖所示:

回答下列問題:

1①用甲烷燃料電池作為電化學(xué)降解NO3-裝置的直流電源時(shí),應(yīng)將A_____相連(填ab,下同)B_____相連。陰極反應(yīng)式為_____________

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜的兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm- Δm)為________g。

2)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________ _________。

3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則圖二電解池中理論上Pt最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種短周期元素組成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比為13,若兩種元素的原子序數(shù)分別為ab,則ab的關(guān)系可能是 ( )

①a=b-2;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO47H2O易溶于水,難溶于乙醇。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)______________

(2)濾液I中有少量的AsO33,AsO33Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應(yīng),完成該反應(yīng)的離子方程式:____Fe2++___AsO33+___MnO4+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□,

_________________________判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為__________,濾渣的主要成份為________

(4)制得的ZnSO47H2O需洗滌,洗滌晶體時(shí)可選用試劑為________。

A. B.乙醇 C. 飽和硫酸鋅溶液 D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 離子半徑:NaMg2Al3F

B. 熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3

C. 酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4

D. 熔點(diǎn):SiO2NaClNaCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.lmol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為

A. 0:1: 12:11 B. 14:13:12:11

C. 14:13:2:3 D. 1:10:100:1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol/L(混合溶液體積改變忽略不計(jì))。

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)=______mol;n(NaHCO3)=______mol。

(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸,請將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標(biāo)系中。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm、Em1)﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)用電子式表示AmC的形成過程
(2)Cm、Em1)﹣的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span> , (用離子符號表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:
(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式 . 該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
(5)HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是
(6)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填元素符號).

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