安徽省從2013年12月1日零時(shí)起,車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究。
探究I
(1)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后,測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
探究II
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
猜想3:____________________________________;
①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào))。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液 
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
(1)①用玻璃棒引流,玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑ 
③A
(2)打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾
(3)猜想3:SO2和Fe3、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
①Ba2+SO2+2 Fe3+2H2O=BaSO4↓+4H+2 Fe2
也可分步寫SO2+2 Fe3+2H2O=SO42+4H+2 Fe2,Ba2+SO42=BaSO4
不正確 SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色
②C.

試題分析:(1)在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流,將玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。②裝置A中濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑ 。③A.產(chǎn)生的氣體SO2中含有水蒸氣,所以盛有堿石灰的干燥管,吸收的質(zhì)量為SO2和水蒸氣的質(zhì)量和。因此,不能準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。錯(cuò)誤。B.在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+Na2S=H2S+ Na2SO3. SO2+ 2H2S=3S↓+H2O.所以可根據(jù)測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量來計(jì)算放出的SO2氣體的量。正確。C.SO2氣體在用排飽和NaHSO3溶液不能溶解,因此可以用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。正確。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,待空氣完全逸出后再關(guān)閉彈簧夾。(3)猜想3:SO2與Fe3+反應(yīng);在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)都發(fā)生。①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2 Fe3+2H2O=SO42+4H+2 Fe2,Ba2+SO42=BaSO4↓?偡匠淌綖椋築a2+SO2+2 Fe3+2H2O=BaSO4↓+4H+2 Fe2。某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去就證明含有Fe2+的作法不正確,原因是SO2也有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②若想在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng),只要提供酸性環(huán)境及NO3-即可。不需要Fe3+的存在。A是硝酸,硝酸有強(qiáng)的氧化性,不能說明問題。錯(cuò)誤。B.仍然含有Fe3+的.還有干擾。錯(cuò)誤。C. 同時(shí)提供酸性環(huán)境及NO3-。符合條件。正確。2對(duì)大氣污染的測(cè)定、治理及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了7.5g。
(1)求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前___________________________________________________;
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全,請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用________作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為__________________________________________________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在通常狀況下,A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫出A、E的化學(xué)式:A__________;E__________。
(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E→C:____________________________________________________________。
C→D:____________________________________________________________。
(3)若A為氣態(tài)單質(zhì),則A、E的化學(xué)式:A__________;E__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會(huì)造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮?dú),溫度?70~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a中溴水褪色
還原性:SO32—> Br
B
b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀
SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
C
c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
SO32—+H2OHSO3+OH,所以滴入酚酞變紅;
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去
D
d中產(chǎn)生白色沉淀
­Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液
A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)。

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
(3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為_______;
C中反應(yīng)的離子方程式為______ ;D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ ;E裝置的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后,出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸,說明鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)
D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案