【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣:2Br-+ Cl2=== 2Cl-+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月22日,位于資陽(yáng)市境內(nèi)的“安岳氣田”天然氣產(chǎn)量達(dá)到10.33億立方米,歷史性突破10億立方米大關(guān)。“安岳氣田”的開發(fā),將惠及川渝地區(qū)天然氣供給,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。對(duì)天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。
(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4 kJ·mol-1
反應(yīng)II:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJ·mol-1
已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量:
①a=_________。
②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在溫度為753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min,則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(CO2)=_________(用含t的表達(dá)式表示)。
②溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),其他條件不變,若升高溫度,此時(shí)v正_________ v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí),容器中n(CO)滿足的關(guān)系:2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生(1)中反應(yīng)I,相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B.
C.的非金屬性依次減弱,所以途徑II吸收的熱量依次增多
D.生成相同物質(zhì)的量放出的熱量比生成的多,說(shuō)明比穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 電解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中電離 | H2與Cl2反應(yīng)能量變化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過(guò)程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:
(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。
A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體
(3)V1和V2的關(guān)系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在該電 池工作過(guò)程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說(shuō)法正確的是
A.電子由負(fù)載流向石墨I
B.Y可能為NO
C.石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)
D.石墨II上的電極反應(yīng): O2 + 2N2O5 + 4e- = 4NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol-1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =-110.45 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率,單位時(shí)間內(nèi)吸收更多熱量,則ΔH 1變小
C.固體C的燃燒熱是-110.45 kJ·mol-1
D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =-45.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向一定量溶液X加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未顯藍(lán)色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99g;
(3)將上述(2)的反應(yīng)混合液過(guò)濾,在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42-
B.原溶液一定存在NH4+、I-
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可確定溶液所有的離子組成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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