已知:E為常見金屬,C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,B的結構為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子,它們有如下框圖關系:

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(1)H的顏色是______;B的化學式是______;I的電子式是______.
(2)反應①陽極的電極反應式______.
(3)反應③的化學方程式是______,該反應在工業(yè)上的用途是______.
(4)反應④的離子方程式______.
(5)從G溶液制得G的結晶水合物的操作是______.
(6)反應②蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G,試用簡要文字和方程式解釋:______.
(1)由電解生成D并且有毒,則D應為氯氣,I為直線型非極性分子,則應為CO2,其電子式為

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,F(xiàn)為CO,根據(jù)E與氯氣反應后能繼續(xù)與E反應,說明E是一種變價金屬,應為Fe,則G為FeCl3,H為Fe2O3,為紅棕色固體,J為
FeCl2,C為H2,B分解生成Fe和CO,根據(jù)其結構模型可推知為Fe(CO)5;
故答案為:紅棕色;Fe(CO)6;

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(2)根據(jù)題意,電解A溶液生成氫氣和氯氣,電解時陽極發(fā)生氧化反應,Cl-放電生成Cl2,故答案為:2Cl--2e-═2Cl2↑;
(3)工業(yè)煉鐵是用還原性氣體和CO在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應生成Fe,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學方程式,故答案為:Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2;工業(yè)煉鐵;
(4)反應④為Fe3+和Fe發(fā)生氧化還原反應生成e2+,故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(5)氯化鐵在加熱下易發(fā)生水解生成Fe(OH)3,為防止FeCl3水解,應在酸性條件下進行加熱濃縮,并進行結晶和過濾,最后才能得到氯化鐵晶體,故答案為:在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾干燥.;
(6)加熱條件下,氯化鐵水解生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定,在灼燒時發(fā)生分解生成Fe2O3,故答案為:因為加熱時發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl↑,這是個完全水解過程,加熱蒸干后生成了Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生了2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑,所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:E為常見金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關系:
(1)反應①陽極的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)反應③的化學方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(3)反應④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H.實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是(填寫選項字母)
ABCD
ABCD

A.NaOH溶液      B.氨水     C.Na2CO3溶液   D.NaHCO3溶液
(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,寫出反應的離子方程式:
FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
,該液體接通直流電后
極附近顏色加深,這種過程叫做
電泳
電泳

(6)若E中含有合金元素,會導致G不純.測定G的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定:稱取mg無水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移
100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL.(雜質(zhì)不參與反應)則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為:
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%

(7)B的結構為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子.則B的化學式為
Fe(CO)5或者FeC5O5
Fe(CO)5或者FeC5O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:E為常見金屬,C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,B的結構為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子,它們有如下框圖關系:

(1)H的顏色是
紅棕色
紅棕色
;B的化學式是
Fe(CO)5
Fe(CO)5
;I的電子式是

(2)反應①陽極的電極反應式
2Cl--2e-═2Cl2
2Cl--2e-═2Cl2

(3)反應③的化學方程式是
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
,該反應在工業(yè)上的用途是
工業(yè)煉鐵
工業(yè)煉鐵

(4)反應④的離子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

(5)從G溶液制得G的結晶水合物的操作是
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾干燥.
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾干燥.

(6)反應②蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G,試用簡要文字和方程式解釋:
因為加熱時發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl↑,這是個完全水解過程,加熱蒸干后生成了Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生了2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑,所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵.
因為加熱時發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl↑,這是個完全水解過程,加熱蒸干后生成了Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生了2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑,所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省高三適應性考試(理科)化學部分 題型:填空題

已知:E為常見金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關系:

(1)反應①陽極的電極反應式                                         。

   (2)反應③的化學方程式                                         ,

   (3)反應④的離子方程式為                                        

   (4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是(填寫選項字母)                           

A.NaOH溶液      B.氨水     C.Na2CO3溶液    D.NaHCO3溶液

(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,寫出反應的離子方程式:                                                                        

        該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深,這種過程叫做____       _。

(6)若E中含有合金元素,會導致G不純。測定G的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I +S4O62),共用去VmL。(雜質(zhì)不參與反應)則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為:                        。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知:E為常見金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關系:
(1)反應①陽極的電極反應式______.
(2)反應③的化學方程式______.
(3)反應④的離子方程式為______.
(4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H.實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是(填寫選項字母)______
A.NaOH溶液   B.氨水   C.Na2CO3溶液  D.NaHCO3溶液
(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,寫出反應的離子方程式:______,該液體接通直流電后______極附近顏色加深,這種過程叫做______.
(6)若E中含有合金元素,會導致G不純.測定G的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移
100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL.(雜質(zhì)不參與反應)則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為:______.
(7)B的結構為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子.則B的化學式為______.

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科目:高中化學 來源:2011年河北省衡水中學高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

已知:E為常見金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關系:
(1)反應①陽極的電極反應式______.
(2)反應③的化學方程式______ 2Fe+3CO2

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