【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度:

1)配制250mL 0.5mol/L溶液所需的玻璃儀器為________________________。

2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用溶液滴定到終點(diǎn)。

該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是______(填選項(xiàng)編號(hào))

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干

b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤(rùn)洗

c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)

f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

g、滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無(wú)色變到了紅色

3)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

【答案】燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 1 bcg 0.425mol/L

【解析】

據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷所需玻璃儀器;用“滴多偏高、滴少偏低”分析實(shí)驗(yàn)誤差;由中和滴定原理計(jì)算待測(cè)溶液的濃度。

(1)通常用NaOH固體配制250mL 0.5mol/L的溶液。步驟為計(jì)算、稱量(托盤天平、藥匙、燒杯)、溶解(玻璃棒)、轉(zhuǎn)移(250mL容量瓶)、洗滌、定容(膠頭滴管)、倒轉(zhuǎn)搖勻。所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)平行實(shí)驗(yàn)中,滴定20.00mL未知濃度的鹽酸所耗NaOH溶液體積應(yīng)當(dāng)相近。表中第1次所用NaOH溶液18.20mL明顯大于第23次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,應(yīng)當(dāng)舍棄。

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,不影響消耗NaOH溶液體積;

b、盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管未潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁的水稀釋,中和一定量鹽酸所耗NaOH溶液體積偏大;

c、在滴定前后,滴定管尖嘴部分都應(yīng)無(wú)氣泡。滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,使初讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大;

d、在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,使終讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏。

e、滴定過(guò)程中錐形瓶中待測(cè)鹽酸過(guò)量,有液滴飛濺出來(lái)即損失鹽酸,使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏。

f、滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù),使終讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小;

g、本實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)由無(wú)色變成淺紅色、且半分鐘不變色。若溶液由無(wú)色變成紅色,則NaOH過(guò)量,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大。

綜上,使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大的因素有bcg。

3)第2、3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相近,取其平均值17.00mL計(jì)算鹽酸濃度。由于NaOH~HCl,

0.5mol/L×17.00mLc(HCl)×20.00mL,解得c(HCl)0.425mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:

+CH3CO2O(醋酸酐)+CH3COOH

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/

157159

72 74

135138

相對(duì)密度/g · cm3

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右, 充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作:

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_____加熱。(填標(biāo)號(hào))

A 熱水浴 B 酒精燈 C 煤氣燈 D 電爐

2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有_____(填標(biāo)號(hào))。

3)①中需使用冷水,目的是_____。

4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

5)④采用的純化方法為_____。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)S<0

B.壓強(qiáng)P1<P2

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率,使平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用前景廣闊,從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無(wú)水氯化物來(lái)制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO,通過(guò)電解熔融MgO制取Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展,防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。

Ⅰ.金屬的腐蝕原理

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)為________

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)不同酸性介質(zhì)中,金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中,生鐵在pH=2pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過(guò)程。

圖中代表pH=2的曲線是________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.金屬的電化學(xué)防護(hù)

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆,涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是________

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì),鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來(lái)水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜,減緩腐蝕,該電極反應(yīng)為______;同時(shí),MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3MoO2,沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______。

②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2,形成保護(hù)膜,減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①==

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<<

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1NaOH溶液后,pH最小的是③

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【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研宄。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物更高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái),其中正確的是(

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T°C時(shí),將6mol A(g)2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測(cè)得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1,且2sD(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間____2s("大于”“小于等于”)

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