【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水,F(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗:
(1)儀器a的名稱為________,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是________。
(2)實驗步驟:如圖連接裝置后,先________(填實驗操作),再裝藥品,然后點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈,當________(填實驗現(xiàn)象)時,再點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(3)裝置D的作用是________,________。
(4)甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl,應在裝置B前增加裝有________(填試劑名稱)的洗氣裝置除去;乙同學認為不需要除去HCl,理由為________。
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【題目】下列電離方程式,書寫正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【題目】在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬,具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:
①若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n (Al)=________________________mol。
②0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________;
③若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL;
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( )
A. 由于鋁的熔點較低,用鋁制容器燒水容器會很快熔化
B. 硝酸銨既可用作化肥,也可用于制炸藥
C. 氨基酸是一類分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統(tǒng)稱
D. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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【題目】下列選項與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應原理
C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。
下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在某條件下達到平衡,測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L-1,則此時溫度高于80℃
D. 80℃達到平衡時,保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小
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【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D.H2的體積分數(shù)不變
(2)若2 min時反應達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為___________。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
(4)若降低溫度,K值減小,則反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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