Question

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學(xué)式是       。
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反應(yīng)熱是       （填序號）；依據(jù)是：       。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA
（2）離子鍵、非極性共價鍵
（3）；Na₂S、NaHS、Na₂SO₃
（4）Fe-6e^-+8OH^-= FeO₄^2-+4H₂O；0．28g；
（5）a     O、S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即與氫氣化合的能力逐漸減弱，反應(yīng)放出的熱量逐漸減少，吸收能量逐漸增加

試題分析：（1）B地殼中含量最多的元素，B是O元素，則D是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA
（2）C可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物，且C的原子序數(shù)大于8，所以C是Na元素，形成的化合物是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；
（3）A是H元素，甲能抑制水的電離，說明甲為堿，結(jié)合H、O、Na、S形成的強電解質(zhì)，所以甲為氫氧化鈉，其電子式為；乙能促進(jìn)水的電離，說明乙是水解顯堿性的鹽，所以乙為硫化鈉Na₂S、硫氫化鈉NaHS、亞硫酸鈉Na₂SO₃，
(4)E為鐵，該裝置制取高效凈水劑Na₂FeO₄，所以Y極除生成氧氣外還有Na₂FeO₄生成，電極反應(yīng)方程式為Fe-6e^-+8OH^-= FeO₄^2-+4H₂O；X極產(chǎn)生氫氣，得電子的物質(zhì)的量為0．672L/22．4L/mol×2=0．06mol,Y極產(chǎn)生氧氣，失電子的物質(zhì)的量為0．168L/22．4L/mol×4=0．03mol，所以鐵失電子的物質(zhì)的量是0．06-0．03=0．03mol，則鐵溶解的質(zhì)量為0．03mol÷6×56g/mol=0．28g;
(5)O、S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即與氫氣化合的能力減弱，反應(yīng)放出的熱量逐漸減少，吸收能量逐漸增加，所以選a。