把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說(shuō)法正確的是（   ） 
A．溶液中Ca2+數(shù)目增多B．溶液中Ca2+數(shù)目不變
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不變
D
把Ca(OH)2放入蒸餾水中，達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液即是飽和溶液，再加入生石灰，反應(yīng)消耗水，則原溶液會(huì)析出一部分氫氧化鈣固體，Ca2+數(shù)目減少，但溶液還是飽和溶液，各微粒的濃度不變。故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （  ）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是
A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
B．t2>t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱(chēng)為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時(shí)，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是
A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            
金屬
離子
pH
開(kāi)始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4D．同時(shí)沉淀

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