【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
【答案】D
【解析】
試題分析:從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3;
A、當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2 ,n(Mg)=n[Mg(OH)2 ]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24gmol-1=3.6g,n(Al)=n[Al(OH)3 ]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27gmol-1=5.4g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)正確。C.從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3 :NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2 +2H2O,則此過程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3 ]=0.2mol,c(NaOH)=0.2mol÷0.04 L=5molL-1,C項(xiàng)正確;D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑,2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n(H2)=0.45mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L,D項(xiàng)錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素,A、B、C同周期,C、D 同主族,A原子M層電子數(shù)是L層的一半,B是同周期第一電離能最小的元素,C在同周期中未成對電子數(shù)最多,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的名稱:A_____,B_____, C_____, D______。
(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示,下同)_________,堿性最強(qiáng)的是________。
(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____,電負(fù)性最大的元素是_____。(填元素符號)
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____(填“高”或“低”),原因是_____________________。
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_____,E元素在周期表的位置是_______________, E元素處于周期表分區(qū)中的______區(qū)。
(6)A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是:_______晶體、_______晶體。
(7)畫出D的核外電子排布圖_____________________,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):
陽離子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
請回答下列問題:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式___________________________。
(3)6.27 g沉淀的成分是______________ (用化學(xué)式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的離子是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不正確的是( )
A. 酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl
B. 非金屬性:O>S>Se
C. 還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-
D. 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家研發(fā)新一代“蟻龍”潛水器,向深海發(fā)起沖擊。可作為潛水器供氧劑的物質(zhì)是( )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料,直接或間接利用酶作催化劑,其總反應(yīng)為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+H2O=4OH-
C. 電池工作時(shí),電解液中的H+由a極向b極遷移
D. 當(dāng)外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),能產(chǎn)生4.48 L CO2
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