Question

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是_________，違反了洪特規(guī)則的是_______________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，其最高價氧化物對應水化物的化學式是____________。

(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na____Mg， ②電負性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

Answer 1

【答案】 ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＜ ＜

【解析】（1）本題考查泡利原理和洪特規(guī)則，泡利原理是每一個軌道，只能容納兩個電子，且自旋方向相反，因此②違背泡利原理，洪特規(guī)則是電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此③⑤違背洪特規(guī)則；（2）本題考查構造原理、激發(fā)態(tài)和基態(tài)，因此該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4 ，此元素是S，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；（3）本題考查第一電離能、電負性、能量等，①同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，即Na的第一電離能小于Mg；②同周期從左向右電負性增大，即O的電負性小于F；③離核越遠，能量越高，即能層越大能量越高，ns的能量小于(n＋1)s。