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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L，同一反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，其方程式為X+3Y2Z，化學平衡常數(shù)K===1600，故B正確；

C．該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是___________________

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

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A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應(yīng)的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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A.平衡后升溫，NO2含量降低

B.0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C.v正：b點>a點，b點：v逆 > v正

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