Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是 ．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）

Answer 1

【答案】
（1）硫氰化鉀溶液
（2）8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）250ml容量瓶；b；19.00；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點；AD
【解析】解：（1）Fe2+氧化會生成Fe3+ ， 可用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的存在，溶液變成血紅色，所以答案是：硫氰化鉀溶液；（2）MnO4﹣具有氧化性能將Fe2+氧化生成Fe3+ ， 自身被還原成Mn2+ ， 反應的離子方程式為：8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；②根據(jù)題意用標準液高錳酸鉀滴定濾液1，濾液1待測液用錐形瓶盛放，高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應裝在酸式滴定管中，b符合，所以答案是：b；③滴定前讀數(shù)是0.80mL，滴定終點讀數(shù)是19.80mL，則消耗KMnO4溶液體積為19.80mL﹣0.80mL=19.00mL，所以答案是：19.00；④KMnO4溶液呈紫紅色，硫酸亞鐵反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點，所以答案是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點；⑤A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，則c（待測）偏小，故A正確； B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，c（待測）偏大，故B錯誤； C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，c（待測）不變，故C錯誤； D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液），造成V（標準）偏小，則c（待測）偏小，故D正確；所以答案是：AD．