Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào))。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

填寫(xiě)下列表格：

應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
__________________	__________________

(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________（填序號(hào)）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號(hào)）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL-1。

②取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有_________影響？（在橫線(xiàn)上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫________

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________

Answer 1

【答案】AC 6.0 500mL容量瓶 ① ③ ⑤ BC 11.9 BD 偏高 偏低

【解析】

（1）所用儀器有：托盤(pán)天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；

故答案是：AC；

（2）①要配制0.3mol·L－1 NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量=0.3mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=6.0g，配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案為：6.0；500mL容量瓶；

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度 ③容量 ⑤刻度線(xiàn)，故選：① ③ ⑤；

（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該洗凈容量瓶后重新配制，配制的溶液濃度偏低，故C正確；

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致配制時(shí)加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

（5）①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c= mol·L－1=11.9mol·L－1，故答案為：11.9；

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的密度為定值，與溶液的體積無(wú)關(guān)，而溶液中氯離子的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，

故答案為：BD；

③在配制過(guò)程中，Ⅰ溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫，冷卻后溶液體積變小，溶液濃度偏高；Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，配制的溶液濃度偏低。

故答案為：偏高；偏低。