【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中D為黃綠色的氣體,E為Fe單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱:B__________,F(xiàn)______________
(2)寫出F與金屬鋁在高溫下的反應化學方程式____________________________
(3)若反應①是在加熱條件下進行的,則A是____________ (填化學式);
(4)指出MnO2在相關(guān)反應中的作用:反應②中是________劑.
(5)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式: __________________________.
(6)實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________
【答案】濃鹽酸四氧化三鐵8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3KClO3氧化MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O加氫氧化鈉有紅褐色沉淀或加硫氰化鉀溶液,顯血紅色
【解析】
D為黃綠色氣體,則D為Cl2,B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣,則B為濃鹽酸,反應中二氧化錳起氧化劑作用,C為單質(zhì),則C為O2,若反應①是在加熱條件下進行,則A是KClO3,若反應①是在常溫條件下進行,則A為H2O2,E為Fe,F(xiàn)為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3,(1)由以上分析可知B為HCl,名稱為濃鹽酸;F為Fe3O4,名稱為四氧化鐵;(2)F為Fe3O4,與金屬鋁在高溫下反應生成氧化鋁和鐵,反應的化學方程式為8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3;(3)反應①是二氧化錳條件下制備氧氣,若反應①是在加熱條件下進行,則A是KClO3;(4)MnO2在反應②中二氧化錳為氧化劑;(5)B為濃鹽酸,與MnO2共熱制備氯氣,同時生成氯化錳和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ;(6)H為氯化鐵,實驗室檢驗H中的陽離子鐵離子的方法是加氫氧化鈉有紅褐色沉淀或加硫氰化鉀溶液,顯血紅色。
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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)=0.314mol/L
B. 0~4 min的平均反應速率v(H2O2)=3.75×10-2mol/(L·min)
C. 6~10 min,過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)=2.75×10-2mol/(L·min)
D. 反應到6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物,也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。
(1)在25 ℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4的燃燒熱為________________。
(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________,NH3和PH3中沸點較高的是:__________。
(3)如圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應物,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。
①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為___________________。
若在a極產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積變化)。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應生成丁
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合價為_______,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。
(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時,需要在HC1氛圍中加熱,其目的是________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時,電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當電解質(zhì)溶液的pH=6時,_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)
II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫,如圖所示。
(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式:____________。
III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑,常用于脫除煙氣中的SO2,發(fā)生的主要反應如下:
①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④2MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃時,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。
(5)其他條件相同時,鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為_____________。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】已知:從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是__________________、________________。
(3)寫出下列反應的反應類型:①________,②________,④________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①_______________________________;
④_______________________________。
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【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。
(1)E為電源的_________極F為電源的_________極
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。
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