等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，
濃度最大的是（ ）
| A．NH4HSO4 | B．NH4Cl | C．NH4HCO3 | D．NH4NO3 |
由于硫酸氫銨電離出的氫離子，能抑制NH4＋水解，所以NH4＋最大，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
0.1mol/L的K
2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
為了除去MgCl
2溶液中的Fe
3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(1)氯化鋁水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式） 。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的 ，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-) c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因 （用離子濃度關(guān)系式表示）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
NH
4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH
4+)/c(Cl
—)一定增大的是
①HCl氣體 ②氨氣 ③H
2O ④NH
4Cl固體 ⑤NaOH固體 ⑥降溫
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質(zhì)有 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中僅含有Na
+、H
+、OH
—、CH
3COO
-四種離子，下列說法錯誤的是
| A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性 |
| B．該溶液中一定滿足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） |
| C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+） |
| D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： |
c（CH
3COO
—）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
—）
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開心練習(xí)課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案
CH3COOH + OH-
