【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+ H2O

B. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

【答案】C

【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；

B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；

C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進(jìn)入。

②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：

（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號(hào)

改變的條件

D的生成速率

①

降低體系溫度

______

②

恒容下補(bǔ)充A氣體

______

③

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質(zhì)的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為：MrV/22.4m

D. 相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________ ， 此反應(yīng)中SO2作____________劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH________時(shí)，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說(shuō)明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖， 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.晶體硅可制作太陽(yáng)能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來(lái)運(yùn)輸

C.氧化鐵可用來(lái)制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機(jī)制造材料

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