【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A.b點所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.a點所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1
C.e點所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
D.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
【答案】D
【解析】
a點pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此時,溶液中c()=c()。b點,加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同,所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點,pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時溶液中c()=c()。e點,加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍,所以此時的溶液可以按Na2SO3處理。
A.b點溶液為NaHSO3溶液,分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c();②c(Na+)=c()+c())+c(),所以b點溶液中的質子守恒式應為:c(H+)- c()+c()=c(OH-),A錯誤;
B.a點溶液滿足c()=c(),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的總體積在混合過程中會增加,所以c()+c()+c()=2c()+ c()<0.1mol/L,B錯誤;
C.e點溶液即可認為是Na2SO3溶液,顯堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯誤;
D.c點溶液滿足c()=c();c點溶液的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),代入c()=c(),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(),由于c點pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3 c(),D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
(資料)
該“碘鐘實驗”的總反應:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行:
反應A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應B:……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應,I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應的數值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是( )
A.此反應無光照也可發(fā)生
B.甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
C.CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)
下列說法錯誤的是
A. 一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環(huán)己烯與螺[2.3]己烷互為同分異構體
B. b的二氯代物超過三種
C. R為C5H11時,a的結構有3種
D. R為C4H9時,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是( )
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產生H2的速率,如圖A所示,則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應,其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-數目為3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA
D. 在標準狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:。下列說法錯誤的是
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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