從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（        ）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是      ；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被        。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。
（1）甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應。

證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                            。
（2）乙同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是                   。
②乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ
向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
溶液沒有出現(xiàn)紅色
   實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是                                
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應為               mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1—2分
鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_______________                 ________。
⑵在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_________________________。
⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為____________________，原因是_______                                 。B試管中現(xiàn)象為__                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                          。
(3) 反應3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學平衡移動原理加以解釋                     
                                                                          。
(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中
含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象                                                 
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO3          B．H2O2                     C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）    △H2=-196kJ/mol
H2（g）+O2（g）==H2O（l）          △H3=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     。
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將一定質(zhì)量的鐵投入20 mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48 L（標準狀況），質(zhì)量為6.6 g；則
（1）參加反應的鐵的質(zhì)量為　　　　        .
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　       .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉(zhuǎn)化為
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復分解反應進行到底的條件，所以它們不能發(fā)生化學反應
B．分液實驗操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．氫氧化鈉固體應保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里
D．凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

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