【題目】下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強(qiáng)

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多

【答案】C

【解析】

A．HClO不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能通過HClO和H2SO4酸性的強(qiáng)弱判斷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．比較次氯酸與稀硫酸的氧化性，不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故C正確；

D．原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，即元素非金屬強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

(1) D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、____(填名稱)。

(2) A→B的反應(yīng)類型為____。

(3) E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(4) G是的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(5)已知：。請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。

A. 使用催化劑

B. 增大體系壓強(qiáng)

C. 增大CO2和H2的初始投料比

D. 投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.合金材料中可以含有非金屬元素

B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠

C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。

(2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是________ 和__________。

(3)小王同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時(shí)，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時(shí)停止加熱，此時(shí)質(zhì)量為m2g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。

Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實(shí)驗(yàn)表明，pH=9時(shí)CN－去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

現(xiàn)處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是（ ）

A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中只含1個(gè)醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

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