Question

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ + 2e－= Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe — 3e－= Fe3＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：a和b不連接時(shí)，沒(méi)有形成閉合回路，未構(gòu)成原電池，但是鐵比銅活潑，則鐵片與硫酸銅溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則鐵片上會(huì)析出銅，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，則鐵片作負(fù)極，銅片作正極，溶液中銅離子和氫離子移向正極，銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，則正極反應(yīng)式為Cu2＋ + 2e－= Cu，故B正確；無(wú)論a和b是否連接，鐵片都會(huì)被氧化為亞鐵離子，銅離子被還原為金屬銅，溶液中銅離子濃度減小，亞鐵離子濃度增大，故C正確；由于鐵片過(guò)量，溶液中鐵離子與過(guò)量的鐵容易反應(yīng)，生成亞鐵離子，則形成原電池時(shí)，鐵片上的反應(yīng)式為Fe — 2e－= Fe2＋，故D錯(cuò)。