【題目】在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（ ）

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF

【答案】B

【解析】

試題分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解：A．HCl中氫原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．H2O和CO2只存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；

C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，CO2只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．F2只存在共價(jià)鍵，NaF中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。

②常溫下B2是氣體,它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

（1）E位于第 周期 族; ]

（2） C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學(xué)鍵為 ;

（3） AB2的電子式為 ; F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

（4） C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ; （用元素符號(hào)回答）

（5）常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2

C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

（1）金屬M為__________。

（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其目的是___________，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL－1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，

反應(yīng)類型為 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）

A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)得的Cu2＋的含量將會(huì) （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算）

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

① ；

② ；

③ 過(guò)濾；

④ ；

⑤ 過(guò)濾、洗滌、干燥

⑥ 900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是（）

A. F B. Cl C. Br D. I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設(shè)計(jì)路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）操作1的名稱是 ；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe3＋物質(zhì)的量濃度為 （已知25℃時(shí)，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 （結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來(lái)制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I(xiàn)2.若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案