Question

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是        。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

 
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為       。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 
（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：             。
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

 
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

 
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是             。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：        。

Answer 1

（12分）
環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)  （2分）（表述合理給分）
環(huán)節(jié)三：
（1） 2Fe²⁺＋Br₂=2Fe³⁺＋2Br^-   （2分）

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩， （1分）	溶液變?yōu)榧t色 （1分）

 
（2）可能2：碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl₃溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。
（2分）（表述合理給分）
亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）
（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）

解析試題分析：環(huán)節(jié)一：根據(jù)元素周期律，以Cl₂為類比對(duì)象，敘述合理即可，故答案：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)  （2分）（表述合理給分）
環(huán)節(jié)三：
類比Cl₂，Br₂作氧化劑，發(fā)生的反應(yīng) 2Fe²⁺＋Br₂=2Fe³⁺＋2Br^- ，故答案：2Fe²⁺＋Br₂=2Fe³⁺＋2Br^-  （2分）
實(shí)驗(yàn)一中無法確定是否含有Fe^3＋ ,需用SCN^―溶液檢驗(yàn)，故答案：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩， （1分）	溶液變?yōu)榧t色 （1分）

 
（2）可能2：碘水和Fe^3＋ 溶液都是黃色，所以可能是碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，答案：碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl₃溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。（2分）（表述合理給分）
Fe^2＋ 具有較強(qiáng)的還原性，在實(shí)驗(yàn)中要消除空氣中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來的影響，所用的萃取劑密度比水小更合理，既作萃取劑，又起液封的作用，故答案：亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）
（3）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，是Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐漸減弱的根本原因，故答案：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、元素及其化合物、元素周期律