Question

【題目】下列關(guān)于圖示的說法正確的是（ ）

A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時達到平衡，相同條件下t2時又充入一定量HI(g)，t3時再次達到平衡

B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞

C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強、溫度的關(guān)系，可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右

Answer 1

【答案】A

【解析】A、恒溫恒壓下，t2時充入HI(g)，容器中氣體總物質(zhì)的量增大，容器體積擴大，H2(g)和I2(g)的濃度減小，v(正)瞬間減小，但是HI的濃度增大，v(逆)瞬間增大，v(正)＜v(逆)，平衡逆向移動，t3時建立新平衡，且新平衡的反應(yīng)速率與舊平衡反應(yīng)速率相等，故A正確；B、根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入20mL鹽酸時，溶液pH突變，此時溶液pH小于7，則應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故B錯誤；C、由圖可知，當(dāng)壓強一定時，溫度升高，α(A)增大，所以溫度升高，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當(dāng)溫度一定時，壓強增大，α(A)減小，所以壓強增大，平衡左移，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故m+n＜p，故C錯誤；D、由圖可知，pH=4左右時，Fe3+已沉淀完全，而Cu2+還未開始沉淀，所以可將溶液pH調(diào)至4左右，除去Fe3+，但是不宜用NaOH調(diào)節(jié)pH，會引入Na+雜質(zhì)，可以用CuO或Cu(OH)2調(diào)pH，故D錯誤。故選B。