某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:2E(g)?F(g)+xG(g)△H<0.若起始時E濃度為a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol?L-1;若E的起始濃度改為2a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列說法正確的是(  )
A.升高溫度時,正反應速率加快、逆反應速率減慢
B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L-1
D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
A、升高溫度正逆反應速率都增大,與反應是吸熱還是放熱無關(guān),故A錯誤;
B、若x=1,達到平衡時E的體積分數(shù)仍為50%,E的起始濃度改為2amol?L-1,相當于兩個相同的容器中E濃度均為amol?L-1,然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等,平衡不移動,E的體積分數(shù)仍為50%,故B正確;
C、達原平衡時E濃度為0.5a mol?L-1,F(xiàn)的平衡濃度為0.25 a mol?L-1,若x=2,還用上述“并箱子法”,壓縮氣體使體積為原體積的一半,濃度為0.5a mol?L-1,但壓縮氣體體積相當于增大壓強,平衡逆向移動,新平衡下F的平衡濃度小于
0.5amol?L-1,故C錯誤;
D、若x=2,容器壓強保持不變,則隨反應的進行容器的體積大小會發(fā)生相應的變化,而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān),故D錯誤.
故選B.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)?2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

( I)氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設計成一個原電池,寫出兩個電極上的電極反應:負極:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,正極:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag

(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題:
(1)反應達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%

(2)該反應的化學方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學式)
A(g)+B(g)?2C(g)
A(g)+B(g)?2C(g)
,其平衡常數(shù)為
0.25
0.25

(3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應,10s末達到平衡,則用A表示的化學反應速率為
0.00020mol/L.s
0.00020mol/L.s

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( 。
物質(zhì) X Y Z W
初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說法正確的是( 。
X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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