(12分)
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________。(不需要寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
鍵能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
鍵能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為
-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           。
B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆,過(guò)濾,洗滌,過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中,改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中,滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視                                          ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __  mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ,計(jì)算過(guò)程如下:


A.(1)Ar (1分) E是CH3OH,CH3OH形成分子間氫鍵(1分)
(2)V形(或角形或其他合理答案),(1分)極性分子。(1分)
(3)N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O(2分)
(4)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多,CO的第一個(gè)鍵容易斷。(1分)
(5)1,2(2分)
(6)3d84s2(1分),分子晶體(1分),CO(1分)。
B.步驟1:坩堝、坩堝鉗(每空1分,共2分)
步驟2:氨水(2分)
取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加CaCl2溶液(其他合理的答案等均可),若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則已洗凈。(2分,其他合理答案均給分)
步驟3:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率。(2分,只答前者也給分)
0.001 (1分)     0.4%(或0.004)(1分)
計(jì)算過(guò)程:(2分)
步驟2所得的濾液中含CO32的物質(zhì)的量為0.001mol×500÷20=0.025mol
7.95g無(wú)水碳酸鈉的物質(zhì)的量為7.95g÷106g/mol=0.075mol
原500g茶葉中鈣離子(實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)化為CaCO3) 的物質(zhì)的量
=轉(zhuǎn)化為CaCO3的CO32的物質(zhì)的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol
原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:2.
請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是
 

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
 形,該分子屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為
 
.(不需要寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體.
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng).
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
 

A-B A=B A≡B
CO 鍵能(kJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值(kJ/mol)             441.2            273
N2 鍵能(kJ/mol) 154.8 418.4 941.7
鍵能差值(kJ/mol)             263.6            523.3
(5)它們的分子中都包含
 
個(gè)σ鍵,
 
個(gè)π鍵.
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
Ni原子的價(jià)電子排布式為
 
.Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
 
(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過(guò)濾,洗滌,過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            

步驟3中,滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視                                            ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為         __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過(guò)程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:填空題

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                          __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆,過(guò)濾,洗滌,過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中,滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過(guò)程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                          __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過(guò)濾,洗滌,過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___    ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中,滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過(guò)程如下:

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