Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_________________________。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+ +2Fe2+ 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說(shuō)明有Fe2+，不褪色說(shuō)明沒(méi)有Fe2+ 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn) BC

【解析】

（1）利用Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，C中發(fā)生離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，F(xiàn)e3＋顯棕黃色，Fe2＋顯淺綠色，現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色；

（2）①根據(jù)上述分析，發(fā)生離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

②Fe2＋以還原性為主，檢驗(yàn)Fe2＋實(shí)驗(yàn)方案是 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說(shuō)明有Fe2＋，不褪色說(shuō)明沒(méi)有Fe2＋；

③HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)，因此該做法不合理；

（3）A、濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能代替FeCl3，故A不符合題意；

B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，如果紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，故B符合題意；

C、碘水中I2，具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化，淡黃色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，故C符合題意；

D、NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別SO2有還原性，故D不符合題意。