【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí):SO2+H2O+3ClO=+2HClO+Cl

B.當(dāng)b=a時(shí),SO2+H2O+ClO==2H++Cl+

C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0<n(H+)≤2b mol

D.當(dāng)0<b<a時(shí),反應(yīng)后溶液中ClOCl物質(zhì)的量之比為:(ab)bb

【答案】D

【解析】

根據(jù)得失電子守恒可知如果bmol恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉,生成bmol氯化鈉,據(jù)此回答。

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)次氯酸鈉過量,過量的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-,故A正確;

B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)b=a時(shí),反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-,故B正確;

C.當(dāng)a/3=b時(shí)過量的次氯酸鈉結(jié)合生成的氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,b=a時(shí)生成硫酸和氯化鈉,氫離子的物質(zhì)的量為2bmol,因此當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量:0n(H+)≤2bmol,故C正確;

D.當(dāng)0ba時(shí),次氯酸鈉過量,SO2全部轉(zhuǎn)化為bmol硫酸,根據(jù)得失電子守恒可知生成bmol氯離子,剩余的次氯酸鈉是(a-b)mol,剩余的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,因此最終次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于(a-b)mol,故D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中含有兩種溶質(zhì)NaClH2SO4,n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時(shí)根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段,下列敘述中不正確的是(

A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2,后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大,最終等于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2N2都是非極性分子

C.酸性:H2CO3H3PO4H2SO4HClO

D.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用濕法工藝冶煉鋅.某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_____________;

2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_____________操作。

3)浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)為_____________,其作用是_______。

4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是_____________

5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了氧壓酸浸的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。氧壓酸浸中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍(lán)

KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)相互促進(jìn)水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞磷酸是二元酸,溶液存在電離平衡:亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________;

某溫度下,溶液pH的讀數(shù)為,即此時(shí)溶液中,除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________,該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中 ___________ 、

亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________;

電解溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________;

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯,向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)一定條件下,向溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價(jià)為反應(yīng)生成納米鐵粉、,其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強(qiáng),在溶液中易被氧化成,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH在高溫下反應(yīng),生成產(chǎn)物之一為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO溶液吸收NO尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時(shí),NO(轉(zhuǎn)化為)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強(qiáng)

B.NaClO溶液中通入NO后,溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO,則消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

①滴定時(shí),裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視

④量取氫氧化鈉溶液時(shí),量取前有氣泡,量取后氣泡消失

A.B.②③C.②③④D.①②③④

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