【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

【答案】B,C
【解析】A、CO2水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、HCl溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，B符合題意；

C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D、氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

所以答案是：BC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
D.可溶性鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說法正確的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成

C.蛋白質(zhì)是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學(xué)式寫出該反應(yīng)中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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