【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質(zhì),進行了下列實驗.
(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式;
(2)收集氨時,試管口棉花的作用;驗滿的方法是;收集干燥的氨時,使用的干燥劑是
(3)實驗室制取下列氣體時,與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是
A.氫氣
B.氧氣
C.氯氣
D.二氧化碳
(4)圖B裝置進行噴泉實驗,燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是;所得溶液呈性(填酸性、堿性或中性),解釋原因(用化學方程式表示)

【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH) 2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣;將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙);堿石灰
(3)B
(4)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;堿; NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH
【解析】解:(1)氨鹽和堿反應生成氨氣和水,實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,

所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH) 2NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,所以不能采用排水法收集氨氣,氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應,根據(jù)圖象知,氨氣采用向下排空氣法收集;氨氣有刺激性氣味,能污染大氣,為防止管內(nèi)氣體與空氣對流,減少氨氣對大氣的污染,便于收集純的氨氣,用棉花塞在試管口,檢驗氨氣是否集滿,可以利用氨氣的水溶液顯堿性,即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”;也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙”,堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,氨氣不能與堿石灰反應,且堿石灰能吸水,所以用堿石灰作干燥劑,

所以答案是:防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣;將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙);堿石灰;(3)實驗室制取氨氣,用的是固體與固體反應,需要加熱,應該使用硬質(zhì)大試管作反應器.

A、實驗室制取氫氣,是用鋅與稀硫酸反應,不需要加熱,可用試管、啟普發(fā)生器等作為反應器,故A不選;

B、實驗室制取氧氣,可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法,要使用加熱固體反應物的裝置,使用硬質(zhì)大試管作反應器,故B選;

C、實驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳固體反應,需要加熱,使用燒瓶作反應器,故C不選;

D、實驗室制取二氧化碳,用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應,不需要加熱,可以使用試管作反應器,也可使用啟普發(fā)生器,故D不選;

綜合以上分析,實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同.

所以答案是:B;(4)氨氣極易溶于水,如果打開止水夾,氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,而形成噴泉,氨氣和水反應生成一水合氨,反應為:NH3+H2ONH3H2O,一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3H2ONH4++OH,溶液呈堿性,

所以答案是:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;堿;NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

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