【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　)
①漂白粉�、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c�、轃龎A⑥亞硫酸鈉　⑦膽礬�、嘤不�
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質(zhì)

【答案】D
【解析】物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時(shí)甚至需要考慮光照對(duì)物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。
考查學(xué)生對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識(shí)以及對(duì)常見(jiàn)化學(xué)試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL﹣1min﹣1）來(lái)表示，則正確關(guān)系是（ ）
A. v（NH3）=v（O2）
B. v（O2）=v（H2O）??
C. v（NH3）=v（H2O）
D. v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）

A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0g

C. 250ml，4.8gD. 任意規(guī)格，4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）= ．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ．

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