Question

19．有關NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，以下敘述錯誤的是（　�。�

• A． 等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂體積大
• B． 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na₂CO₃是NaHCO₃的兩倍
• C． 將石灰水加入NaHCO₃溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀
• D． 同物質的量濃度的兩種溶液，Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃，Na₂CO₃的物質的量較小，等物質的量時，生成二氧化碳相同，結合反應的化學方程式解答該題．

解答 解：A．根據(jù)反應的方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，故A正確；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na₂CO₃是NaHCO₃的兩倍，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故C錯誤；
D．第一步水解程度大于第二步水解，所以同物質的量濃度的兩種溶液，Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，題目難度不大，明確物質的性質、把握有關化學方程式的計算是解題關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應的原理．