【題目】己知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=qC(g) ΔH,在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣倦中的體積分?jǐn)?shù)ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1<p2,T1>T2,m+n<q,ΔH>0
B. p1>p2,T1<T2,m+n>q,ΔH<0
C. p1<p2,T1>T2,m+n>q,ΔH>0
D. p1>p2,T1<T2,m+n<q,ΔH<0
【答案】A
【解析】試題分析:根據(jù)控制變量法,可在溫度一定的條件下研究B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系,即:T1、P2和T1、P1兩條曲線(xiàn),根據(jù)“先拐先平”,可知p2>p1,則有壓強(qiáng)越大,φ(B)越大,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明系數(shù)m+n<q。同理,可在壓強(qiáng)一定的條件下研究B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)和溫度T的關(guān)系,即:T2、P1和T1、P1兩條曲線(xiàn),根據(jù)“先拐先平”,可知T1>T2,則有溫度越大,φ(B)越小,平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問(wèn)題:
⑴寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類(lèi)型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性,判斷ZnF2晶體的類(lèi)型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周?chē)染嚯x且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意回答問(wèn)題:
(1)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:
①加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+) 鹽酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
③使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。
(2)下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況(電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線(xiàn)),將對(duì)應(yīng)的圖像字母填寫(xiě)在下列橫線(xiàn)上。
①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量 。
②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量 。
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 。
(3)已知下表中的電離平衡常數(shù),回答問(wèn)題
① HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HCl氣體易溶于溶劑A,那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是( )
A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°,其原因是( )
①共價(jià)鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價(jià)鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑
B. Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑
C. Ca(C1O)2具有還原性,可用于消毒殺毒
D. CO2密度比空氣大,可用作鎂著火時(shí)的滅火劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近日,霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
(1)氨氣是常見(jiàn)的煙氣脫硝劑之一,其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無(wú)毒物質(zhì)。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1;
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時(shí),則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______,該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”)自發(fā)進(jìn)行,
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。
(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問(wèn)題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。
A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng)
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時(shí),若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡不移動(dòng)
B.再達(dá)平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是( )
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
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