磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。

(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如右圖:P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為________________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。

(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵

(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開___________________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3。

(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是( )

A.原子半徑最小 B.原子序數(shù)為7 C.第一電離能最大 D.電負(fù)性最大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.1mol的—OH與1mol的OH—所含電子數(shù)均為10NA

C.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA

D.Na2O2與H2O的反應(yīng)中,每生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_______________________。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。

(3)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為________。

(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g。

(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極。

①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜;

②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)開_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是

A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三八模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油

B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體

C.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀

D.谷氨酸分子 縮合最多形成2種二肽(不考慮立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有機(jī)物F的合成路線如圖所示:

已知以下信息:

(1)RCOOR’RCH2OH

(2)

回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為

(3)檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是 ,

反應(yīng)現(xiàn)象是 。

(4)E→F的反應(yīng)類型是 。

(5)A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種(不包含A),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上有四個(gè)取代基

③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如右圖。

① b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

② 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式: __________ ______、 __________________ ______。

(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:

某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________,此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體,則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(4) 已知:

若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH,

則ΔH=______ ____。

(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣,實(shí)現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示,若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

是r射線的放射源,關(guān)于的說法正確的是( )

A.質(zhì)子數(shù)為 33 B.中子數(shù)為27 C.質(zhì)量數(shù)為60 D.核電荷數(shù)為60

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案