【題目】對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【答案】C
【解析】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發(fā)生氧化反應共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發(fā)生還原反應，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D錯誤；

所以答案是：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 與 互為同分異構體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式。
（2）配平反應方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（ ）
A.氯化氫易溶于水
B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同
D.把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

N（CO）/mol

H2O/mol

N（CO2）/mol

N（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

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