【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，SO32ˉ在電極A上反應(yīng)生成S2O42ˉ，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此A為陰極，則B為陽極，在NO吸收柱中NO與S2O42ˉ反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>SO32ˉ，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)上述分析，A為陰極，B為陽極，a連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B. Pt電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正確；

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，反應(yīng)中消耗0.05molS2O42ˉ，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，處理的NO氣體為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖示，陽極區(qū)硫酸的濃度基本不變，結(jié)合電極B的反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氫離子需要向陰極區(qū)運(yùn)動(dòng)，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液

B. 容量瓶不能加熱

C. 容量瓶可以用來長(zhǎng)期存放溶液

D. 容量瓶不能作為反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是汽油燃燒產(chǎn)生的

C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。

（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。

（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中=_________。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

C. 放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng)

D. 充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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