【題目】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):

1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式___。

3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為___。

4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

5D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過程)____

【答案】2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg

【解析】

1)氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅,反應(yīng)方程式為:2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4。

2)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y,生成硫酸鉀的質(zhì)量為z,由于對應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g,則:

。

,。

3)因?yàn)樯鲜鰧?shí)驗(yàn)添加了兩次氫氧化鉀溶液,故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為:。

4)第二次加入氫氧化鉀生成的氫氧化銅沉淀,所以第一次也生成了的沉淀,樣品中不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量是,所以樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

5)由(2)得C燒杯中反應(yīng)生成硫酸鉀的質(zhì)量為8.7g,由實(shí)驗(yàn)示意圖可知,B燒杯中生成硫酸鉀的質(zhì)量也為,故D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。

6)需要這種硫酸銅的質(zhì)量為a。

,解得。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明下列反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的能源中屬于二次能源的是

A. 電能、蒸汽B. 電能、風(fēng)能C. 蒸汽、風(fēng)能D. 煤、石油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某活動小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣并進(jìn)行探究活動。

1)寫出標(biāo)號儀器的名稱:①_____,②____。

2)用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式是____。若用裝置A、BC來制取一瓶干燥的氧氣,裝置B中應(yīng)盛放的是___,導(dǎo)管口的連接順序是_____。

3)集氣瓶內(nèi)收集到的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少呢?

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]活動小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置,用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。在氮?dú)猸h(huán)境下,將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后,密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體,分別按圖M1-6連接,推拉注射器一段時(shí)間后,用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時(shí)反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。

①甲裝置比乙裝置更合理,理由是_______。

②用甲裝置測定氧氣的體積分?jǐn)?shù),需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____。

[反思交流]實(shí)驗(yàn)完畢,待裝置冷卻至室溫后,應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出,再讀數(shù),否則會使測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”),原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取濃硫酸_________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外,還需__________________________

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液,已知:

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_________(選填編號),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:________。

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol/LNaOH溶液240mL,

1)實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量___gNaOH固體;

2)容量瓶在使用前的操作是___

3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是___。

①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過長。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。 ④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

⑤定容時(shí)俯視刻度線。⑥搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。

4)取配制的1mol/LNaOH溶液10mL,再稀釋成100mL,再從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、CD、E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F是人體中含量最多的物質(zhì)。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)

請回答:

1)寫出B、D、F的化學(xué)式:B____,D____,F_____。

2)寫出B物質(zhì)的一種用途_____,CE反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù);卮鹣铝袉栴}:

1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________。

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí),若燃料氣流速為1800mL·min1CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5hCO的體積為___mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式:__________,藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為 0.10 mol/L,體積均為 V0 MOH ROH 溶液,分別加水稀釋至體積 V,pH 的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度:b 點(diǎn)小于 a 點(diǎn)

C. 兩溶液在稀釋過程中,c(H+)均逐漸減少

D. 當(dāng)時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(R+)/c(M+)增大

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