Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）沸點：H2Y H2S（填“>”或“=”或“<”），理由是 。

（5）Y2和Y3互為 （填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）。

（6）其中單質(zhì)Y2可用做下圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIIA族；

（2）Si；（3）ac

（4）>；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強

（5）同素異形體；

（6）O2+ 4e- + 4H+= 2H2O

【解析】試題分析：（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期，第ⅤⅡA族；

（2）表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；

（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；故答案為：ac；

（4）H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，乙醇沸點：H2O＞H2S，故答案為：>；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強；

（5）O2和O3都是氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；

（6）O2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應方程式為O2+ 4e- + 4H+= 2H2O，故答案為：O2+ 4e- + 4H+= 2H2O。