(14分)通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ ="=" CrO2－ + 2H2O；②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ ="=" 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有          。
（2）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為            。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是    。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是    。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(15分)（1）250 mL容量瓶(1分)    膠頭滴管(1分)
（2）拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液(2分)
（3）除去H2O2(2分)    除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗(2分)
（4）蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾(2分)
（5）①88.2%(3分)    ②偏高(2分)

試題分析：（1）配制一定濃度的溶液需要用到一定體積的容量瓶，定容時(shí)需要使用膠頭滴管。（2）抽濾過(guò)程中，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為拔掉吸濾瓶上的橡皮管，同時(shí)為防止污染不能從支管倒出溶液，溶液應(yīng)從吸濾瓶上口倒出溶液。
（3）雙氧水易分解，可加熱分解除去；用冷水洗滌除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗。
（4）濾液I中含有K+、SO42－等雜質(zhì)，根據(jù)硫酸鉀溶解度隨溫度變化不明顯可以采用蒸發(fā)濃縮，使硫酸鉀結(jié)晶，趁熱過(guò)濾(防止K2Cr2O7結(jié)晶損失)除去該雜質(zhì)。
（5）①根據(jù)化學(xué)方程式：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
可得關(guān)系式    K2Cr2O7  ～  3I2 ～  6Na2S2O3
294g                  6mol
m(K2Cr2O7)            0.12mol·L-1×0.03L×10
m(K2Cr2O7)=  = 1.764g
重鉻酸鉀的純度為×100%=88.2%
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，故測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水得無(wú)色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：______．
（2）一定存在的物質(zhì)是：______．
（3）可能存在的物質(zhì)是：______．
（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等。可由氯化銅通過(guò)下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
金屬離子
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。
② 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是____。
（3） 25 ℃時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(已知25 ℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無(wú)水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過(guò)濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無(wú)水氯化銅固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問(wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.            
B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH＝8
b.            
i.                         
ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)                 。
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由：                。
（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：                                    。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外，產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì)。興趣小組的同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料：
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下：

提出猜想：
猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì)；猜想2：        與鈉反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
驗(yàn)證猜想1
將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物質(zhì)中含
有碳單質(zhì)
驗(yàn)證猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物質(zhì)中
含有鐵元素
思考與交流：
同學(xué)們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說(shuō)明原因：                              。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點(diǎn)58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時(shí)失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C～140°C生成尿素的反應(yīng)方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①________________；②________________
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過(guò)量Fe時(shí)，濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請(qǐng)寫(xiě)出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫(xiě)為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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