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（15分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為 。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）步驟④的操作是 、 、過濾。

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶但不能脫結晶水，適宜的溫度是 。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

練習冊系列答案
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（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）

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B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．圖3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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A．在常溫常壓下， 11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數為0.5 NA

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C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數為3NA。

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C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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