【題目】恒溫恒容,可逆反應:2NO22NO+O2達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【答案】A.
【解析】
試題分析:①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ,符合正逆反應速率相等,可作為達到平衡狀態(tài)的標志,正確; ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO,表示的都是正反應速率,不能表示達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤; ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài),所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤;④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)在恒溫恒容條件下,氣體的顏色一直變化,達平衡時混合氣體的顏色不再變化,看作為達到平衡狀態(tài)的標志,正確;⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ,恒容條件下,氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的密度一直不變,不能作為達到平衡狀態(tài)的標志,錯誤;⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),該反應是氣體的物質(zhì)的量變化的可能反應,氣體的總質(zhì)量不變,則氣體的平均相對分子質(zhì)量一直變化,達平衡時不再改變,可作為達到平衡狀態(tài)的標志,正確,所以答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分數(shù)為19%,該溶質(zhì)為
A.氯化鎂 B.氫氧化鈉 C.硫酸 D.酒精
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是 ( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應
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【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時,放出熱量Q1;維持723K,向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
A. 達到平衡時,以SO2表示的正反應速率A中比B中大
B. 達到平衡時,O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大
C. 達到平衡時,混合氣體的密度A中比B中小
D. 達到平衡時,放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用均正確的是
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計算機芯片
B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2等
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