【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c過程中的現(xiàn)象是_____，b過程中的化學(xué)方程式為_____。

（3）久置的氯水變?yōu)?/span>____，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____。

【答案】d 有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑ 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

【解析】

將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，得到淺黃綠色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的）多種微粒，其性質(zhì)取決于其組成的微粒。

（1）氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白脫色而表現(xiàn)漂白性，故答案為：d；

（2）氯水中含有Cl-離子，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；氯水中含有酸性強(qiáng)于碳酸的鹽酸，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為：有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（3）氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成鹽酸和氧氣，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為：稀鹽酸；2HClO2HCl＋O2↑；

（4）為防止氯水中HClO見光易分解，應(yīng)將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存，故答案為：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)

D. 升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原

B. 當(dāng)A外接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí)，離子導(dǎo)體層中Li+向下遷移

D. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程在實(shí)驗(yàn)室中制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉(zhuǎn)移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉(zhuǎn)移到儀器b中；④連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中空氣并不參與反應(yīng)，則裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要對(duì)裝置甲進(jìn)行水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。

（5）儀器b中的溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量起到關(guān)鍵作用，溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量的影響如圖2和圖3所示。結(jié)合兩圖信息，此時(shí)混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時(shí)為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在適當(dāng)?shù)臈l件下處理b中的混合液，得到產(chǎn)品NaClO2·3H2O 9.39g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方�，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。

（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。

（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

m

12.2

計(jì)算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）______

（3）反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）_______

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