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下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(   )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

B

解析試題分析：A、圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關由M置于N，Cu-Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C、圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D、圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤，故選B。
考點：考查金屬的腐蝕及防護

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（17分）隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當Cr3＋濃度小于10mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視         。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>   為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時，KMnO4溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：

 
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀
2．1
3．7
9．0
沉淀完全
3．2
5．2
12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結晶水，300℃時失去全部的結晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負極，發(fā)生還原反應 
B．電流從鋅片流向銅片 
C．一段時間后，銅片質量減輕 
D．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學能轉化為電能 D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（  ）

A．M接負極，N接正極，當兩極產生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH
B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀
D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質溶液，有關這種電池的說法中錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+

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