18．下列實驗方案能達到預期目的是（　　）
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，除去Ca（OH）2．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 ①海水中鹽類物質(zhì)沸點高；
②鋁熱反應可冶煉高熔點金屬；
③可能生成AgCl沉淀干擾硫酸根離子檢驗；
④濁液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶Mg（OH）2．

解答 解：①海水中鹽類物質(zhì)沸點高，則用蒸餾的方法將海水淡化，故正確；
②鋁熱反應可冶煉高熔點金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應，故錯誤；
③可能生成AgCl沉淀干擾硫酸根離子檢驗，應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-，故錯誤；
④濁液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶Mg（OH）2，充分反應后過濾，除去Ca（OH）2，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、鋁熱反應、離子檢驗及沉淀轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質(zhì)，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO2．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)脑噭脙煞N簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常見有機物A、B、C、D、E、F有機物轉(zhuǎn)化關系：

已知信息：①23g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．②A與金屬鈉可以慢慢反應生成氫氣．③B是石油氣的主要成分，分子是平面結(jié)構．請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構簡式為CH3CH2OH．
（2）A+E→F的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應類型是取代反應．
（3）B→A的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）C是常見的高分子材料，其結(jié)構簡式為．
（5）E中含氧原子團的名稱為羧基；寫出E在生產(chǎn)、生活中的一種應用調(diào)味品、除水垢、化工原料等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對相對分子質(zhì)量為128的烴的下列說法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是單鍵 ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應①和②互為可逆反應B．X元素可能為鋁
C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．反應①和②一定為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對可逆反應平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　　）
A．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用適當催化劑（正），v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
D．蘇打溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中存在Fe2+，需要進行的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
乙同學認為氣體Y中除含有SO2、H2外，還可能含有CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2．
③為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
④能說明氣體Y中含有H2的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖注射液標簽，請認真觀察標簽上的所列內(nèi)容后填寫：
（1）該溶液中含水237.5 g．
（2）該溶液的密度為1 g/mL．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案