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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下所有的金屬都是固態(tài)

B. 金屬具有導電、導熱和延展性

C. 金屬都具有較高的硬度和密度

D. 金屬都具有較高的熔點和沸點

【答案】B

【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；

B.金屬是熱和電的良導體，金屬具有延展性，故B正確；

C.多數的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質軟且密度比水小，C錯誤；

D.多數的金屬具有較高的熔點和沸點，少數金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是 ______ 裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是 ______ ；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ______ ；

（4）乙池中反應的化學方程式為 ______ ；

（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2 _____mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______ （填序號）。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：（寫化學式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是：（寫化學式）；
（4）實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式為
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是（寫化學式），它屬于（選填“共價化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1：1：1的共價化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強弱，可以做為驗證的證據是（填序號）．
A.比較這兩種元素單質的沸點
B.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是( )

A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子排布圖為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．鈹屬于s區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．鋁的第一電離能比鎂小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是_______________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____________________ （標出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體（c）中存在的作用力有__________（填標號）。

A.配位鍵 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數

a =___________________________nm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境。該“綠色汽車”的燃料是

A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是

A. 二氧化硫 、碘酒 、液態(tài)氧 、燒堿

B. 硫酸鉀 、純堿 、白磷 、生石灰

C. 氧化銅 、氯化氫 、鈉 、干冰

D. 氧化鈣 、膽礬 、氮氣 、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

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