設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B.常溫下,向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
D.將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體,其中所含膠體微粒數(shù)目為NA
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等
B.5424Cr為鉻的一種核素,其核外電子數(shù)為30
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024
D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)中水作還原劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是____________。
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;____________。
提供的試劑有:a.甲酸鈉,B.5mol•L-1硝酸,C.5mol•L-1鹽酸,D.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.18O2-結(jié)構(gòu)示意圖:
B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.NaHSO4熔融時(shí)電離方程式:NaHSO4= Na++ HSO4-
D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論正確的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答兩條)
(2)步驟Ⅱ中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
(3)步驟Ⅲ中,所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是 。
(4)濾液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)= 。
(5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá),無(wú)需化簡(jiǎn))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子
B.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí),可制得標(biāo)況下氯氣2.24L
C.1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
D.常溫下,pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末,溶液中發(fā)生的變化是( )
A.H+濃度減小,HClO濃度減小 B.H+濃度增大,HClO濃度增大
C.H+濃度減小,HClO濃度增大 D.H+濃度增大,HClO濃度減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式:XZ X2Y
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng): (填“能”或“否”),若能,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: _______________。
(若不能反應(yīng),則此空不必填寫(xiě))。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com