(08廣東實驗中學三模) (16分)粗鹽提純的研究。

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10―9

4.96×10―9

2.34×10―9

5.61×10―12

 

【有關(guān)資料】

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究,并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42―的存在),該小組設(shè)計流程如下:

【設(shè)計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為        ,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應采取的措施是                。

(2)混合液A的主要成分是           。(填化學式)

【檢驗除雜效果】

(3)為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進行如下實驗:

步驟一:檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液(填化學式),看是否有沉淀生成。

步驟一:檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是       (填字母)。  A、Na2CO3          B、Na2SO3        C、Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=2時停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是                               

(5)將溶液C倒入            (填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到

              時(填現(xiàn)象),停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱,目的是                ,

該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在           以下。

答案:(16分)(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進行過濾操作(4分,每空1分)

(2)NaOH、Na2CO3(2分)  (3)NaOH   C   (2分,各1分)

(4)除去NaOH和Na2CO3(2分)   (5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)

(6)加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。(4分,各2分)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)(7分)某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器:

 
 


  

 

 

 

 

 

(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱,甲同學書寫的答案如下表,請你找出其中的錯誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則該空不需要填寫。)

儀器編號

a

b

c

d

e

名稱

試管

溶量瓶

集氣瓶

堿式滴定管

普通漏斗

改正的名稱

 

 

 

 

 

(2)關(guān)于e的用途,乙同學說:組成防倒吸裝置。你還能說出

                                 ;②                                 。

(3)丙同學想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2

 

教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)(11分)某課外活動小組用蠟燭通過下列裝置進行實驗。實驗完畢后,他們寫成了下面的實驗報告,請你協(xié)助他們完成。

⑴ 實驗目的:                                                       。

⑵ 實驗裝置與藥品:裝置如上圖;藥品有蠟燭、             、             。

⑶ 實驗步驟:

① 分別稱量裝置Ⅱ(含藥品)的質(zhì)量 m1 和裝置Ⅲ(含藥品)的質(zhì)量 m2。

② 按如圖所示的裝置連接好儀器,并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。

③ 點燃蠟燭,打開自來水龍頭抽吸蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體(熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收)。

④ 蠟燭燃燒大約 5min 后,熄滅蠟燭,待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后,分別稱得質(zhì)量為m3、m4。

⑤ 采用相同的時間但不點燃蠟燭的情況下重復上述實驗。

⑥ 計算:蠟燭中碳、氫元素原子物質(zhì)的量之比的數(shù)學表達式為:____________(取用①、④中的數(shù)據(jù))。

⑷ 幾點說明:

① 將實驗裝置中的Ⅱ、Ⅲ對調(diào),并分別裝入用無水CuSO4和澄清石灰水,該裝置又可用于定性檢測                                          !

② 步驟⑤的目的是                                                    !

③ 裝置Ⅳ是與自來水龍頭相接即成一種抽氣裝置,控制裝置Ⅳ中自來水的進水速度可以調(diào)節(jié)抽氣速度。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有:MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      (填“大”或“小”)該流程可與__(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高。

(2)反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應方程式為              ,這樣設(shè)計的目的和原理是                  

(3)反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是           。

(4)反應④發(fā)生的化學反應為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ,溶液的pH不能過低的原因是                                  。

((5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點是                                  。(答對1個即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)

(10分)TBC是優(yōu)良的增塑劑,具有很好的相容性,且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等,廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品,它的結(jié)構(gòu)式如下圖,合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下:

下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑,實驗時催化劑總量占原料的1%,實驗結(jié)果如下表。表1:酸醇物質(zhì)的量之比對酯化率的影響;表2:酯化時間對酯化率的影響;表3:酯化率隨溫度變化情況。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

時間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

溫度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

試回答下列問題

(1)酯化反應適宜的條件n(酸)∶(醇)、時間/h、溫度/℃分別是:         (選填序號)。

A.1∶5,1,130        B.1∶5.5 ,1,140  

C.1∶7 ,2,160       D.1∶6.5 ,3,145

(2)溫度太高酯化率降低的可能原因是

                             

(3)TBC的一種標準譜圖如右,它是        

(A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜)

(4)TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式:                                 。(5)檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

A可能的結(jié)構(gòu)式為:     (只寫一種)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

(1)下列說法正確的是              (選填序號)。

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同     

B.第一電離能:As>Ga

C.電負性:As>Ga                                    

D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

E.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(2)砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到, 該反應在700℃進行,反應的方程式為:                       

AsH3空間形狀為:             (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為:            。

(3)Ga的核外電子排布式為:               。

(4)AsH3沸點比NH3低,其原因是:               。

(5)請預測AsH3的兩種化學性質(zhì):             

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