【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問題:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化
(1)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是: y____z(填或“>”“<”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:
則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi), k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。
【答案】(2a+b)/3 0.2mol/(L·min) 1.8 = x-2ω > p1> p2> p3 k正/k逆=K
【解析】
Ⅰ、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱;Ⅱ、利用三段式結(jié)合方程式計(jì)算;根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響分析解答;根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式解答。
Ⅰ、(1)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反應(yīng)①×(2/3)+反應(yīng)②×(1/3),△H=△H1×(2/3)+△H2×(1/3)=(2a+b)/3;
Ⅱ、(1)CO2轉(zhuǎn)化率為75%,則消耗的CO2的物質(zhì)的量為8mol×75%=6mol,體積為2L,轉(zhuǎn)化的濃度為3mol·L-1。則
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
開始的濃度 4 8 0 0
轉(zhuǎn)化的濃度 3 3 3 3
平衡時(shí)的濃度 1 5 3 3
用時(shí)為15min,反應(yīng)速率;
平衡常數(shù)。
乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,甲中反應(yīng)正向進(jìn)行,生成的CO和H2O相同,則乙不管是正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行,CO和H2O的物質(zhì)的量必須相等,y=z。乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,對(duì)于前后體積相等的反應(yīng),各反應(yīng)物要成比例。在甲中CO2和H2的比例為1:2,則將乙中的CO和H2完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2,乙中CO2的物質(zhì)的量為ω+y,H2的物質(zhì)的量為x+y。,則y=x-2ω;
(2)看圖像中曲線,隨著溫度的升高,乙苯的轉(zhuǎn)化率升高,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng)。根據(jù)所學(xué),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則△H>0。在同一溫度下,可以發(fā)現(xiàn)p3時(shí),乙苯的轉(zhuǎn)化率最高。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的反應(yīng)移動(dòng),為逆反應(yīng)方向,乙苯的轉(zhuǎn)化率降低。說明p3表示的壓強(qiáng)最小,則得到其關(guān)系為p1>p2>p3;
(3)達(dá)到化學(xué)平衡是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,正=逆,即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)。平衡常數(shù)K的表示為。轉(zhuǎn)變形式有,則k正/k逆=K。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號(hào))
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______。
(4)H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下聯(lián)氨()的水溶液中有:① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2,該溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的液粒為
B. 由圖可知,
C. 若點(diǎn)為溶液,則存在:
D. 反應(yīng)②為的水解方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無(wú)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g).下列說法正確的是
A. 壓縮使容器體積減小,逆反應(yīng)速率增大
B. 在等溫等壓條件下,若體系密度不變,則反應(yīng)不一定平衡
C. 物質(zhì)A的濃度增大,會(huì)減慢反應(yīng)速率
D. 在高溫,高壓和有催化劑的條件下,A與B能100%轉(zhuǎn)化為C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)
B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化
C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12
D. 當(dāng)V=30 mL時(shí),溶液顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是
A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小
B. 實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實(shí)驗(yàn)2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com