【題目】加較多量的水稀釋 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（　�。�

A.CO32-B.HCO3-C.H+D.OH-

【答案】C

【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B.常溫常壓下，71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　　）
A.（I）中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C.（III）的作用是檢驗(yàn)生成的 SO2氣體
D.（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是 (　　)
A.它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可用黏合劑和耐火材料
C.它在空氣中易變質(zhì)，因?yàn)镹a2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2O
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的

B. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

C. 出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 ．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 ．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為 ． （填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應(yīng)表示為 ．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 ．

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